一、生产硫酸亚铁原料是什么
1.fe+2fe3+=3fe2+
2.加入硫酸，h+浓度增大，使fe2+ +2h2o=可逆=fe(oh)2+2h+的平衡向逆反应方向移动，抑制fe2+的水解。
3.fe2+ +2hco3-=feco3↓+co2↑+h2o 4feco3+6h2o+o2=4fe(oh)3↓+4co2↑
二、以铁屑为原料如何制备硫酸亚铁晶体？
(1) 铁屑 加稀硫酸充分反应 ==>过滤 得浓溶液==>冷却结晶得硫酸亚铁晶体(feso4.7h2o)！
(2)发生的反应：
fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
fe2(so4)3 + fe = 3feso4
fe + h2so4 = feso4 + h2
feso4 + 7h2o = feso4.7h2o
三、制备硫酸亚铁为什么用煤油
因为如果亚铁离子被氧化会生产铁离子，铁和铁离子反应生产亚铁离子方程式fe+2fe3+ = 3fe2+；防止水解的原因是防止硫酸亚铁水解产生的feoh2很快和氧气反应，fe2+变得很容易被氧化，影响溶液纯度和结晶过程，加了硫酸之后硫酸亚铁就不会那么容易被氧化；在一般的化学试剂商店都能买到的乙二胺四乙酸二钠c10h14n2o8na2化学上称为“螯合剂”硫酸亚铁螯合剂的好处是与它相结合的金属，不易被化学反应所沉淀，但能为植物所利用制作方法是取6克硫酸亚铁和8克乙二胺；可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气，再向其中滴入几滴煤油，用；为了保持硫酸亚铁铵这种复盐分子结构不被破坏，在制备中得控制温度，使结晶水和铵盐不被破坏和流失，所以使用水浴而且在使用和保存中，也不能使用烘干的方法，应该在干燥器中存放。
